Условия реакции: Использование концентрированной серной кислоты и кристаллической соли, умеренное нагревание

Внешние признаки: Выделение бесцветных или слегка желтоватых паров ⬜🟧, которые при охлаждении конденсируются в тяжелую бесцветную жидкость ⬜
Интересные факты: Это исторический метод получения «крепкой водки» (азотной кислоты), который использовался алхимиками еще в IX веке; для предотвращения разложения продукта реакцию проводят в ретортах при минимально возможном нагреве
Закон химии: Закон вытеснения более летучих кислот из их солей менее летучими при нагревании

Подробности процесса и среды:
Данная реакция основана на высокой температуре кипения серной кислоты (около 338°C), что позволяет ей вытеснять более летучую азотную кислоту (т. кип. 83°C) из её солей.

• Влияние концентрации: Реакция протекает эффективно только при использовании концентрированной H2SO4 (98%). Если взять разбавленную кислоту, равновесие не сместится в сторону продуктов, так как азотная кислота останется в растворе в диссоциированном виде.
• Температурный режим: При умеренном нагревании образуется гидросульфат калия (KHSO4). Если поднять температуру выше 200°C, может образоваться средний сульфат (K2SO4), однако это нежелательно, так как при высоких температурах сама азотная кислота начинает интенсивно разлагаться на воду, кислород и бурый газ NO2 🟧, что окрашивает пары в лисий цвет.
• Альтернативные продукты: При сильном перегреве реакционной смеси вместо чистых паров HNO3 выделяется смесь газов, богатая диоксидом азота, а в остатке получается твердый «пирог» из сульфата калия. В вакууме реакция идет при более низких температурах, что позволяет получить максимально чистую, дымящую азотную кислоту.