Условия реакции: Нагревание (кипячение) суспензии гидроксида хрома(III) в концентрированном растворе щелочи (KOH) при пропускании тока газообразного хлора

Внешние признаки: Серо-зеленый или грязно-зеленый осадок 🟩 при пропускании желто-зеленого газа 🟩 через бесцветную жидкость 💧 постепенно растворяется, окрашивая раствор в интенсивный лимонно-желтый цвет 🟨

Подробное описание ОВР:
В данной системе хром выступает восстановителем, а молекулярный хлор (0) — сильным окислителем.

• Окисление хрома: Хром переходит из стабильной степени окисления +3 в высшую устойчивую степень +6. В сильнощелочной среде образуется хромат-ион (CrO4 2-), который придает раствору характерную желтую окраску.
• Восстановление хлора: Хлор (0) принимает электроны и переходит в наиболее стабильную степень окисления -1, образуя растворимый хлорид калия (KCl).
• Влияние среды на протекание реакции: Сильнощелочная среда (избыток KOH) является решающим фактором. Хлор в щелочи сначала диспропорционирует до гипохлорита (KOCl), который в горячей среде выступает непосредственным окислителем для хрома. Кроме того, щелочь стабилизирует именно желтый хромат-ион. В кислой среде хроматы мгновенно превращаются в оранжевые дихроматы, а хлор не способен окислить хром(III) до +6. В нейтральной среде реакция идет крайне медленно из-за нерастворимости исходного гидроксида хрома. Температурная среда (нагрев) необходима для разрушения полимерной структуры осадка Cr(OH)3 и смещения равновесия в сторону продуктов.

Интересные факты: Эта реакция — стандартный лабораторный метод перевода труднорастворимых соединений хрома(III) в растворимое состояние для их последующего анализа. Полученный желтый хромат калия является ядовитым веществом и сильным окислителем, способным при подкислении раствора переходить в ярко-оранжевый дихромат.