Законы неорганической химии

Закон № 61
Галогены все - это сильные окислители (ОГЭ и ЕГЭ)

Перейти к тренировке ➔
Э = любой химический элемент | Met = любой металл | Amet = любой неметалл
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы

Все галогены сильные окислители. Они окисляют сложные вещества. 

В левую часть уравнения можно добавлять воду при необходимости.

В щелочной среде окислительная способность галогенов усиливается, в кислотной ослабляется

В щелочной или водной среде образуются кислородные анионы галогенов.

Например: хлорноватистая кислота HClO

Cl2 + H2O = HCl + HClO

галогенам очень "некомфортно" находиться в таких высоких степенях окисления и они стремятся набрать себе электронов - то есть, они сильные окислители. 

Общая формула закона


-

Примеры


-

Исключения


Если в левой части уравнения нет воды, то с диоксидом серы, монооксидом азота или  угарным газом и др. на свету галогены образуют галогенангидриды:

[SO2, CO, NO] + Hal2 = [SO2Hal2, COHal2, NOHal2]