|
Внешние признаки: Исчезновение красно-бурой окраски 🟫 молекулярного брома и переход раствора в бесцветное состояние ⬜ за счет восстановления брома до бесцветных бромид-ионов
Подробное описание процесса:
В данной реакции нитрит-ион (NO2⁻) является восстановителем, а молекулярный бром (Br2) — окислителем
- Атом азота в нитрит-ионе находится в промежуточной степени окисления +3 и в присутствии сильного окислителя, коим является бром, переходит в максимально устойчивую степень окисления +5 (нитрат-ион NO3⁻)
- В нейтральной и слабокислой среде продуктами реакции являются нитрат калия и бромоводородная кислота. При попытке провести реакцию в сильнощелочной среде (если добавить KOH) вместо брома будут реагировать продукты его диспропорционирования (гипобромиты), что также приведет к окислению нитрита до нитрата, но продуктом восстановления станет бромид калия (KBr)
- Температура не оказывает существенного влияния на состав продуктов, но ускоряет процесс обесцвечивания раствора
Интересные факты: Способность нитритов обесцвечивать бромную воду используется в аналитической практике для отличия нитритов от нитратов, так как нитраты с бромом в обычных условиях не реагируют
|