Бром
Br2
Другие названия: Дибром
Свойства: Тяжелая летучая жидкость темно-красного или красно-бурого цвета 🟥⬛, обладает резким зловонным запахом, плохо растворим в воде (образует бромную воду), хорошо растворим в органических растворителях, имеет молекулярную кристаллическую решетку и ромбическую сингонию
Качественные реакции:
- Мгновенное обесцвечивание этилена или других непредельных углеводородов при пропускании через жидкость или ее водный раствор
- Появление темно-синего окрашивания крахмального клейстера в присутствии иодида калия из-за вытеснения свободного иода
- Обесцвечивание раствора лакмуса или индиго вследствие сильных окислительных свойств
Интересные факты:
- Является одним из двух простых веществ (наряду со ртутью), которые при комнатной температуре находятся в жидком агрегатном состоянии
- Название вещества происходит от древнегреческого слова, означающего «зловонный», из-за его крайне неприятного и раздражающего запаха
- Широко применяется в производстве огнестойких добавок (антипиренов) для пластиков и электроники
- Вызывает тяжелые, долго не заживающие химические ожоги при попадании на кожу, так как глубоко проникает в ткани
CuBr2 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaBr2
Ba(ClO3)2 + HBr = BaCl2 + Br2 + H2O
MnO2 + HBr = MnBr2 + Br2 + H2O
KBr + H2O2 + H2SO4 = Br2 + K2SO4 + H2O
HBrO3 + PH3 = H3PO4 + Br2 + H2O
HBrO3 + PH3 = H3PO4 + Br2 + H2O
CuBr2 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaBr2
Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO + H2O
Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO + H2O
KHSO3 + Br2 + H2O = KHSO4 + HBr
KHSO3 + Br2 + H2O = KHSO4 + HBr
CuBr + HNO3 = Cu(NO3)2 + Br2 + NO2 +H2O
CuBr + HNO3 = Cu(NO3)2 + Br2 + NO2 +H2O
NaBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + Na2SO4 +H2O
Fe(OH)2 + Br2 + NaOH = Fe(OH)3 + NaBr
KMnO4 + HBr = Br2 + MnBr2 + KBr +H2O
KMnO4 + HBr = Br2 + MnBr2 + KBr +H2O
Br2 + H2SO4 = HBrO3 + SO2 + H2O