Условия реакции: Водный раствор (бромная вода)
Внешние признаки: Исчезновение красно-бурого цвета брома 🟫 появление мути или светло-желтого осадка серы 🟨
Интересные факты: Эту реакцию часто используют для очистки лабораторной посуды от остатков брома. Сульфиды переводят едкий бром в нелетучие и менее токсичные бромиды, а выделяющаяся сера легко смывается. Кроме того, этот процесс наглядно демонстрирует более высокую электроотрицательность брома по сравнению с серой
Закон химии: Закон сохранения заряда

Подробное описание процесса:
Данная реакция является классической ОВР, протекающей в растворе:

1. Механизм ОВР: Сера в сульфиде аммония имеет степень окисления -2 и выступает в роли восстановителя. Молекулярный бром (степень 0) является окислителем, он принимает электроны от серы и восстанавливается до бромид-иона (степень -1). Сера при этом превращается в простое вещество
2. Избыток окислителя: Если бром взят в значительном избытке, реакция может не остановиться на образовании свободной серы. Бром способен окислить серу дальше — до степени +6, что приведет к образованию сульфат-ионов, и раствор снова станет прозрачным
3. Кислая среда: В кислой среде сульфид аммония разрушается с выделением газа сероводорода H2S. Реакция брома с сероводородом протекает аналогично: H2S + Br2 = S + 2HBr, что также сопровождается выпадением серы
4. Щелочная среда: В сильнощелочной среде бром может реагировать с гидроксид-ионами (диспропорционировать). Получающиеся гипобромиты или броматы также будут окислять сульфид до сульфата, минуя стадию образования свободной серы