В этой ОВР важно, что тут 2 восстановителя - медь и бром!

Условия реакции: Использование концентрированной азотной кислоты

Внешние признаки: Растворение белого осадка ⬜ выделение густого бурого газа («лисьего хвоста») 🟧 окрашивание раствора в темно-коричневый или красно-бурый цвет из-за выделяющегося брома 🟫

Интересные факты: Бром в этой реакции ведет себя коварно: он одновременно является и продуктом окисления, и красителем. Если азотной кислоты взять в избытке и нагреть смесь, бром может начать улетать в виде тяжелых коричневых паров, которые крайне ядовиты и вызывают ожоги дыхательных путей. В этой реакции азотная кислота проявляет «двойной удар», окисляя сразу и катион меди, и бромид-анион

Закон химии: Закон сохранения заряда

Подробное описание процесса:
Это сложная окислительно-восстановительная реакция, в которой азотная кислота выступает мощным окислителем для обоих компонентов соли

1. Окисление меди и брома: Медь окисляется из степени +1 в +2, переходя в растворимый нитрат меди. Бром окисляется из степени -1 в 0, превращаясь в молекулярный бром Br2. Азот из кислоты (степень +5) восстанавливается до +4 в виде диоксида азота NO2
2. Разбавленная кислота: Если использовать разбавленную HNO3, вместо бурого газа NO2 будет выделяться бесцветный оксид азота NO, который на воздухе мгновенно буреет. Реакция пойдет медленнее, и бром может остаться в виде мелкодисперсного осадка или окрасить раствор менее интенсивно
3. Влияние среды: В щелочной среде эта реакция невозможна в таком виде, так как азотная кислота будет нейтрализована, а бромид меди I превратится в желтый или красный оксид меди I Cu2O. В нейтральной среде бромид меди I практически нерастворим и инертен