Йодиды и бромиды восстанавливаются до йода и брома в реакциях с окислителями. А с сильными окислителями - и хлориды восстанавливаются до хлора. И про йод (ОГЭ и ЕГЭ)

Законы неорганической химии

Закон № 42
Йодиды и бромиды восстанавливаются до йода и брома в реакциях с окислителями. А с сильными окислителями - и хлориды восстанавливаются до хлора. И про йод (ОГЭ и ЕГЭ)

Перейти к тренировке ➔

Э = любой химический элемент | Met = любой металл | Amet = любой неметалл
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы

Если йодид или бромид (кислота или соль) реагируют с окислителем, то происходит не обмен или соединение, а ОВР с выделением брома/йода. С сильными окислителями - и хлор восстанавливается.

Общая формула закона

Oxi + CatHal = Hal₂ + Red-Oxi + [...]

Примеры

HBr + Mn⁺⁴O₂ = Br₂ + Mn⁺²Br₂ + H₂O

HCl + Mn⁺⁴O₂ = Cl₂ + Mn⁺²Cl₂ + H₂O

(реакции приведены без коэффициентов)

Ba(ClO3)2 + HBr = BaCl2 + Br2 + H2O

MnO2 + HBr = MnBr2 + Br2 + H2O

KI + H2SO4 = K2SO4 + I2 + H2S +H2O

Fe2(SO4)3 + KI = FeSO4 + I2 + K2SO4

KI + O3 + H2O = I2 + O2 + KOH

KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 +H2O

KNO2 + KI + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 +H2O

HI + K2Cr2O7 = I2 + CrI3 + KI +H2O

HI + FeCl3 = FeCl2 + I2 + HCl

AlI3 + K2S + H2O = Al(OH)3 + H2S + KI

CuCl2 + HI = CuI + I2 + HCl

CuCl2 + KI = CuI + I2 + KCl

KI + O2 + H2O = I2 + KOH

FeCl3 + KI = FeCl2 + KCl + I2

MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O

O3 + KI + H2O = I2 + KOH + O2

(NH4)2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + Cl2 + NH4Cl +H2O

CuBr + HNO3 = Cu(NO3)2 + Br2 + NO2 +H2O

HI + Fe2(SO4)3 = FeSO4 + I2 + H2SO4

FeI2 + K2CO3 = FeCO3 + KI

NaBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + Na2SO4 +H2O

CuSO4 + KI = CuI + I2 + K2SO4

HI + Fe2O3 = FeI2 + I2 + H2O

KMnO4 + HBr = Br2 + MnBr2 + KBr +H2O

Cu(NO3)2 + KI = CuI + I2 + KNO3

HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O