Условия реакции: Концентрированная соляная кислота, нагревание

Внешние признаки: Оранжевый раствор 🟧 постепенно меняет цвет на темно-зеленый 🟩 с выделением пузырьков желто-зеленого газа 🟨 со специфическим резким запахом

Окислительно-восстановительная реакция: Дихромат-ион в кислой среде является сильным окислителем и окисляет хлорид-ионы до свободного молекулярного хлора, при этом хром восстанавливается со степени окисления +6 до +3. Если проводить реакцию в сильнощелочной среде, дихромат перейдет в желтый хромат и реакция с выделением хлора станет невозможной. При комнатной температуре и разбавленной кислоте реакция идет крайне медленно; для активного выделения хлора необходим избыток концентрированной HCl и нагрев. При избытке кислоты ион аммония остается в растворе в виде соли (NH4Cl), однако при очень жестких условиях теоретически возможно частичное окисление аммония до азота

Интересные факты: Эту реакцию можно использовать в лаборатории для получения небольших количеств хлора, хотя чаще для этих целей используют оксид марганца(IV) или перманганат калия