Нитрат меди(II)
Cu(NO3)2
Другие названия: медь азотнокислая, динитрат меди
Свойства:
Ярко-синие гигроскопичные кристаллы 🟦💎, чрезвычайно легко растворяется в воде и спирте, обладает ионной кристаллической решеткой и ромбической сингонией
Качественные реакции:
- При добавлении небольшого количества щелочи выпадает голубой студенистый осадок, который при нагревании чернеет
- При взаимодействии с избытком раствора аммиака образуется прозрачный раствор интенсивного темно-синего или василькового цвета
- При добавлении раствора желтой кровяной соли выпадает характерный красно-бурый осадок
- При опускании в раствор железного гвоздя на его поверхности оседает слой красной металлической меди
- При внесении в бесцветное пламя горелки оно окрашивается в яркий изумрудно-зеленый цвет
Интересные факты:
- Широко используется в органическом синтезе в качестве эффективного катализатора и мягкого окислителя
- Применяется в производстве светочувствительной бумаги и специальных фотоматериалов
- Служит важным компонентом электролитов для гальванического меднения и патинирования металлических изделий
- В сельском хозяйстве используется как фунгицид для борьбы с грибковыми заболеваниями растений и в качестве микроудобрения
HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO + H2O
HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Cu(NO3)2 + NH3 = [Cu(NH3)4](NO3)2
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 +H2O
CuCl + HNO3 = Cu(NO3)2 + CuCl2 + NO +H2O
Cu(NO3)2 + NH3 + H2O = Cu(OH)2 + NH4NO3
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 +H2O
Cu(NO3)2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaNO3
AgNO3 + CuCl2 = AgCl + Cu(NO3)2
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO +H2O
CuBr + HNO3 = Cu(NO3)2 + Br2 + NO2 +H2O
CuBr + HNO3 = Cu(NO3)2 + Br2 + NO2 +H2O
Cu(NO3)2 + KI = CuI + I2 + KNO3
Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 +H2O