Условия реакции:
Нагревание сухих кристаллов (кристаллогидрата) в фарфоровой чашке или пробирке до температуры выше 170–200 градусов. Предварительно соль плавится в собственной кристаллизационной воде.

Внешние признаки:

• Сначала синие кристаллы плавятся и превращаются в темно-зеленую, а затем черную кипящую массу 💙 ➡️ ⬛
• Выделение густых бурых паров («лисий хвост») — диоксида азота 🟫 🌫️
• Вспыхивание тлеющей лучинки, поднесенной к горлышку пробирки (за счет выделения кислорода) ✨ 🕯️
• Образование на дне сухого черного порошка (оксида меди) ⬛

Интересные факты:

• Протекание этой реакции характеризуется тем, что медь — это металл средней активности (стоит в ряду напряжений между магнием и медью включительно). Нитраты таких металлов всегда разлагаются до оксида, а не до чистого металла или нитрита.
• В ходе взаимодействия азот и кислород меняют свои степени окисления. Это классическая внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция, где нитрат-ион сам себя разрушает.
• Данный процесс является «грязным»: выделяющийся диоксид азота ядовит, поэтому опыт проводят исключительно в вытяжном шкафу.
• Проведение этой реакции позволяет получить химически чистый оксид меди (II), который обладает очень высокой активностью и легко восстанавливается водородом до чистого металла.