Условия реакции: Комнатная температура; пропускание газообразного диоксида серы через бромную воду (раствор брома в воде)

Внешние признаки: Темно-оранжевая или красно-бурая жидкость 🟧 при пропускании бесцветного газа с резким запахом 💨 мгновенно обесцвечивается 💧; образуется прозрачный бесцветный раствор 💧

Подробное описание ОВР:
В данной системе молекулярный бром выступает в роли сильного окислителя, а сера в составе диоксида (+4) является восстановителем.

• Окисление серы: Сера отдает электроны и переходит из промежуточной степени окисления +4 в высшую стабильную степень +6. В водной среде это приводит к образованию сильной серной кислоты (H2SO4).
• Восстановление брома: Бром (0) принимает электроны и переходит в наиболее стабильную степень окисления -1, образуя растворимый бромоводород (HBr).
• Влияние среды на протекание реакции: Водная среда является критическим фактором и непосредственным участником процесса, так как именно молекулы воды поставляют кислород для доокисления серы. В безводной среде (сухие вещества) реакция между SO2 и Br2 практически не идет. В сильнощелочной среде вместо кислот образуются соответствующие соли (сульфаты и бромиды), а реакция протекает еще более энергично. Образующаяся в ходе процесса сильнокислая среда (смесь H2SO4 и HBr) способствует полной диссоциации продуктов и предотвращает обратимость реакции.

Интересные факты: В аналитической химии этот процесс используют для количественного определения диоксида серы в газовых смесях методом обратного титрования избытка брома.