Условия реакции: Комнатная температура; пропускание газообразного сероводорода через бромную воду или смешивание их растворов
Внешние признаки: Темно-оранжевая жидкость 🟧 при пропускании бесцветного газа с резким запахом 💨 мгновенно обесцвечивается 💧 с образованием обильной мелкодисперсной мути желтовато-белого цвета 🟨⬜
Подробное описание ОВР:
В данной системе бром выступает в роли сильного окислителя, а сера в составе сероводорода (-2) является восстановителем.

• Окисление серы: Сера (-2) отдает электроны и переходит в нулевую степень окисления, выделяясь в виде элементарной серы (S). При значительном избытке брома и длительном контакте сера может окислиться глубже — до степени +6 (образование серной кислоты H2SO4).
• Восстановление брома: Молекулярный бром (0) принимает электроны и переходит в наиболее стабильную степень окисления -1, образуя растворимый бромоводород (HBr).
• Влияние среды на протекание реакции: Реакция протекает в кислой среде, которую создают образующиеся молекулы HBr. Наличие водной среды необходимо для протекания процесса, так как вода способствует диссоциации реагентов и облегчает перенос электронов. В сильнощелочной среде (избыток щелочи) бром сначала диспропорционирует до бромида и гипобромита, которые затем окисляют сероводород до сульфатов, минуя стадию образования свободной серы. В газовой фазе (сухие газы) реакция идет медленнее, но также приводит к образованию серы и паров бромоводорода.
  Интересные факты: Эта реакция используется в лабораторной практике для количественного определения сероводорода методом титрования, а также для очистки газов от следов токсичного H2S, превращая его в инертную и легко удаляемую серу.