Условия реакции: Комнатная температура; пропускание газообразного диоксида серы через иодную воду (раствор иода в KI)

Внешние признаки: Темно-бурый раствор 🟫 при пропускании бесцветного газа с резким запахом 💨 быстро обесцвечивается 💧; образуется прозрачный бесцветный раствор 💧

Подробное описание ОВР:
В данной системе молекулярный иод выступает в роли окислителя, а сера в составе диоксида (+4) является восстановителем.

• Окисление серы: Сера отдает электроны и переходит из промежуточной степени окисления +4 в высшую стабильную степень +6. В водной среде образуется серная кислота (H2SO4)
• Восстановление иода: Иод (0) принимает электроны и переходит в наиболее стабильную степень окисления -1, образуя растворимый иодоводород (HI)
• Влияние среды на протекание реакции: Водная среда является обязательным реагентом, поставляющим кислород для доокисления серы. Реакция обратима: в концентрированных растворах кислот иод может вновь выделяться (смешение равновесия влево). Однако в разбавленной водной среде или при избытке воды равновесие полностью смещено вправо. В сильнощелочной среде (избыток NaOH) вместо кислот образуются соответствующие соли — сульфаты и иодиды. Образующаяся в ходе процесса сильнокислая среда (смесь H2SO4 и HI) способствует полной диссоциации продуктов, но при достижении критической концентрации кислот реакция может замедлиться.

Интересные факты: Эта реакция известна как «реакция Бунзена». Она лежит в основе одного из перспективных термохимических циклов получения водорода (серно-иодный цикл), где кислоты затем разлагаются термически. Также это классический метод обесцвечивания иода в лабораторной практике.