Условия реакции: Комнатная температура или умеренное нагревание; пропускание газообразного хлора через раствор соли марганца в избытке щелочи

Внешние признаки: Бесцветный (или бледно-розовый) раствор 💧 при контакте с желто-зеленым газом 🟩 в присутствии бесцветной щелочи мгновенно образует густой темно-коричневый или бурый осадок 🟫⬛

Подробное описание ОВР:
В данной системе марганец выступает восстановителем, а молекулярный хлор (0) — сильным окислителем.

• Окисление марганца: Марганец переходит из степени окисления +2 в более высокую и стабильную в данных условиях степень +4. Образуется диоксид марганца (MnO2).
• Восстановление хлора: Хлор (0) принимает электроны и переходит в наиболее стабильную степень окисления -1, образуя растворимый хлорид калия (KCl).
• Влияние среды на протекание реакции: Сильнощелочная среда (избыток KOH) является решающим фактором. Хлор в щелочи сначала диспропорционирует до гипохлорита (KOCl) и хлорида. Именно гипохлорит-ион в щелочной среде является активным окислителем, переводящим марганец из +2 в +4. В нейтральной среде реакция идет крайне медленно. В сильнокислой среде хлор не способен окислить марганец(II); напротив, перманганаты и диоксид марганца сами окисляют хлорид-ионы до свободного хлора. Таким образом, только избыток гидроксид-ионов (OH-) позволяет сместить равновесие в сторону образования бурого осадка.