Условия реакции: Комнатная температура (реакция протекает медленно) или освещение (УФ-излучение), а также присутствие катализатора (активированный уголь) для ускорения процесса
Внешние признаки: Смесь бесцветного газа 💨 и желто-зеленого газа 🟩 при пропускании через бесцветную жидкость 💧 постепенно обесцвечивается 💧 с образованием прозрачного раствора и выделением бесцветных пузырьков 💨
Подробное описание ОВР:
В данной системе протекает окислительно-восстановительный процесс, где хлор выступает в роли окислителя, а углерод в составе CO — восстановителя.

• Окисление углерода: Углерод в монооксиде (CO) находится в промежуточной степени окисления +2. Он отдает два электрона и переходит в максимально стабильное состояние +4, образуя углекислый газ (CO2).
• Восстановление хлора: Молекулярный хлор (Cl2) принимает электроны, переходя из степени окисления 0 в -1. В водной среде образуются ионы хлора и водорода, составляющие соляную кислоту (HCl).
• Промежуточная стадия: В отсутствие воды хлор и CO могут соединяться в крайне ядовитый газ фосген (COCl2). Однако при наличии воды фосген мгновенно гидролизуется до CO2 и HCl, что делает итоговое уравнение именно таким.
• Влияние среды на протекание реакции: Наличие воды (нейтральная среда на старте) является критическим фактором, так как вода выступает не только средой, но и реагентом, поставляющим кислород для доокисления углерода. В отсутствие воды реакция может остановиться на стадии образования фосгена (COCl2), однако в водной среде фосген мгновенно гидролизуется. По мере накопления HCl среда становится сильнокислой, что препятствует дальнейшему растворению газов, поэтому для полного превращения требуется проточный режим или избыток воды
  Интересные факты: Эта реакция фактически является способом «обезвреживания» угарного газа и хлора в присутствии влаги, превращая два чрезвычайно токсичных газа в сравнительно менее опасные продукты (при условии их растворения или рассеивания)