Условия реакции: Комнатная температура, избыток хлора (хлорная вода)

Внешние признаки: Исчезновение желто-зеленой окраски 🟩 хлорной воды и резкого запаха сероводорода 👃💨, образование бесцветного прозрачного раствора ⬜

Подробное описание процесса:
В данной реакции сероводород (H2S) выступает в роли сильного восстановителя, а молекулярный хлор (Cl2) — сильного окислителя

1. При избытке хлора сера в сероводороде окисляется максимально глубоко: из степени окисления -2 до +6, что приводит к образованию серной кислоты H2SO4. Хлор при этом восстанавливается до хлорид-иона (степень окисления -1)
2. Если хлор находится в недостатке или реакция протекает в газовой фазе, окисление идет только до свободной серы S. В этом случае наблюдается помутнение раствора из-за выпадения мелкодисперсного желтого осадка 🟨. Формула такой реакции: H2S Cl2 S HCl
3. В щелочной среде процесс протекает мгновенно с образованием сульфатов и хлоридов соответствующих металлов. В сильнокислой среде реакция также идет до конца, так как окислительный потенциал хлора достаточен для разрушения молекулы H2S в любых условиях

Интересные факты: Эту реакцию используют в процессах очистки сточных вод и промышленных газов от токсичного сероводорода, так как хлорирование позволяет полностью перевести летучий газ в нелетучие и менее опасные растворимые сульфаты