Условия реакции: Комнатная температура; пропускание смеси газов через воду или введение хлора в сернистую кислоту

Внешние признаки: Желто-зеленый газ 🟩 с резким запахом при пропускании вместе с бесцветным газом 💨 через бесцветную жидкость 💧 быстро обесцвечивается 💧; образуется прозрачный бесцветный раствор 💧

Подробное описание ОВР:
В данной системе хлор выступает в роли сильного окислителя, а сера в составе диоксида (+4) является восстановителем.

• Окисление серы: Сера принимает участие в переходе из промежуточной степени окисления +4 в высшую и наиболее стабильную +6. В присутствии воды образуется сильная серная кислота (H2SO4)
• Восстановление хлора: Молекулярный хлор (0) принимает электроны и переходит в наиболее стабильную степень окисления -1, образуя соляную кислоту (HCl)
• Влияние среды на протекание реакции: Водная среда является критическим фактором и непосредственным реагентом, поставляющим кислород для доокисления серы. В безводной среде (сухие газы) хлор и диоксид серы могут медленно соединяться в летучую жидкость — сульфурилхлорид (SO2Cl2). Однако в воде этот продукт мгновенно гидролизуется до смеси двух кислот. Образующаяся в ходе процесса сильнокислая среда (смесь H2SO4 и HCl) способствует полной диссоциации продуктов. При избытке хлора реакция идет мгновенно и до конца.

Интересные факты: Эта реакция — один из самых эффективных способов взаимного обезвреживания двух токсичных промышленных газов. Она также используется в лабораториях для получения чистых растворов серной кислоты, свободных от примесей оксидов азота, которые часто присутствуют в технической кислоте.