Условия реакции: Комнатная температура, водный раствор

Внешние признаки: Исчезновение желтовато-зеленой окраски хлорной воды 🟩 обесцвечивание раствора ⬜ исчезновение резкого запаха хлора 💨

Интересные факты: Азотистая кислота является «химическим двуликим Янусом», так как может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя; в реакции с таким сильным окислителем, как хлор, она всегда выступает только как восстановитель

Особенности окислительно-восстановительного процесса:
В этой реакции азот в промежуточной степени окисления +3 (в азотистой кислоте) окисляется до высшей степени окисления +5 (в азотной кислоте). Свободный хлор (0) выступает в роли окислителя и восстанавливается до хлорид-иона (-1).

• Почему такие продукты: Хлор является более сильным окислителем, чем азотистая кислота. В водной среде он переводит азот в наиболее устойчивое для него состояние в данных условиях — в нитрат-ион.
• Другие продукты и среда: В сильнощелочной среде вместо кислот образуются соответствующие соли — нитраты и хлориды. Если концентрация азотистой кислоты очень велика, а хлора недостаточно, возможны побочные процессы разложения азотистой кислоты на оксиды азота.
• Влияние времени: Реакция протекает практически мгновенно при смешивании реагентов, так как разность окислительно-восстановительных потенциалов пар Cl2/Cl- и NO3-/HNO2 весьма значительна.