Условия реакции: Комнатная температура, свободный доступ кислорода воздуха (реакция протекает самопроизвольно и очень быстро)
Внешние признаки: Осадок ярко-желтого цвета 🟨 при контакте с воздухом 💨 мгновенно темнеет, приобретая густой серо-зеленый или грязно-зеленый цвет 🟩
Подробное описание ОВР:
Соединения хрома в степени окисления +2 являются одними из самых сильных восстановителей в водной среде, превосходя по активности соединения железа(II).

• Окисление хрома: Хром находится в крайне неустойчивом состоянии +2. Он стремится отдать один электрон, чтобы перейти в энергетически выгодную и стабильную степень окисления +3.
• Восстановление кислорода: Молекулярный кислород (O2) выступает в роли окислителя, принимая электроны и переходя из степени окисления 0 в -2, встраиваясь в структуру образующегося гидроксида.
• Влияние среды: В отличие от железа, хром(II) настолько активен, что способен медленно окисляться даже самой водой с выделением водорода (H2), но в присутствии кислорода реакция идет взрывообразно быстро на поверхности раздела фаз.
• Результат: Продуктом является аморфный гидроксид хрома(III), который практически не растворим в воде и химически инертен в нейтральной среде.
  Интересные факты: Из-за феноменальной способности поглощать кислород, растворы и осадки солей хрома(II) используются в газовом анализе для полной очистки газовых смесей от следов кислорода. Получить и сохранить чистый Cr(OH)2 можно только в строгой инертной атмосфере аргона или азота