Условия реакции: Смешивание водных растворов при комнатной температуре

Внешние признаки: Образование серо-зеленого студенистого осадка 🟩 выделение газа с резким характерным запахом тухлых яиц 💨

Интересные факты: Сульфид хрома III Cr2S3 невозможно получить в водном растворе, так как он мгновенно разлагается водой. В таблице растворимости на его месте стоит прочерк. Эта реакция наглядно демонстрирует, как две соли, каждая из которых по отдельности гидролизуется лишь частично, при смешивании полностью уничтожают друг друга, превращаясь в гидроксид и газ

Закон химии: Закон постоянства состава

Подробное описание процесса:
В данной системе происходит не окисление или восстановление, а полный необратимый взаимный гидролиз

1. Механизм процесса: Хлорид хрома III за счет катиона Cr3+ создает в растворе избыток ионов водорода (кислая среда). Сульфид натрия за счет аниона S2- создает избыток гидроксид-ионов (щелочная среда). При контакте эти ионы связываются в воду, что заставляет равновесие гидролиза обеих солей сместиться до конца
2. Продукты: Хром полностью переходит в форму нерастворимого гидроксида Cr(OH)3. Сера связывается с водородом и покидает систему в виде летучего сероводорода H2S. В растворе остаются только нейтральные ионы натрия и хлора
3. Отсутствие ОВР: В отличие от железа III, хром в степени окисления +3 не обладает достаточной силой, чтобы отобрать электроны у сульфид-иона при обычных условиях. Поэтому вместо образования свободной серы мы наблюдаем выделение газа H2S