Законы неорганической химии

Закон № 39
Ионный обмен солей с необратимым гидролизом продукта и просто необратимый гидролиз (ОГЭ и ЕГЭ)

Перейти к тренировке ➔
Э = любой химический элемент | Met = любой металл | Amet = любой неметалл
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы

Если реагируют 2 соли, то надо посмотреть что за продукт получается. Это может оказаться продукт, который  разлагается, выпадает в осадок или улетает  в виде газа. То есть, необратимо гидролизоваться.

2 стадии - реакция обмена, реакция необратимого гидролиза

Если продукт реакции в водном растворе эта соль, то будет необратимый гидролиз:

Карбонат, cульфит или сульфид трехвалентных металлов: алюминия, железа(III) и хрома(III) (всего девять солей).

Сюда добавим еще: карбиды и силикаты и может быть соли аммония (при нагревании)

Соли либо не существуют (например, сульфид железа(III)), либо соль в безводном состоянии существует, но в воде полностью и необратимо гидролизуется.

Если в реакции вода не написана, но написано, что в растворе - имеем право воду дописать.

Общая формула закона


1 стадия: соль1 + соль2 = [Al, Fe, Cr]3+2  ([CO3, SO3, S]2- )3  + соль3

 

2 стадия: [Al, Fe, Cr]3+2  ([CO3, SO3, S]2- )3 + H2O  = [осадок, CO2, SO2, и т. д.]

итого: соль1 + соль2 + H2O = соль3 + [осадок, CO2, SO2, и т. д.]


Примеры


2 FeCl3 + 3 Na2CO3 + H2O =  2 Fe(OH)3 + 3 CO2 + 6 NaCl

Исключения


1) Необратимо гидролизуются соли, в составе которых есть слабые нерастворимые основания и слабые и/или летучие кислоты.

CaC2+ 2H2O= Ca(OH)2+ C2H2↑ 

Следствие: такие соли могут существовать лишь в сухом виде, их не получить путем смешивания водных растворов других солей. 

2) Сульфат меди (растворимые соли меди) и карбонат натрия (растворимая соль угольной кислоты) образуют малахит - (CuOH)2CO3. Аналогично - растворимые соли магния и растворимые карбонаты