Условия реакции: Комнатная температура или умеренное нагревание (для укрупнения частиц осадка); смешивание водных растворов
Внешние признаки: Прозрачный голубой раствор 🟦 при добавлении в бесцветную жидкость 💧 мгновенно образует обильный мутный осадок ярко-зеленого или бирюзового цвета 🟩🟦 с выделением пузырьков бесцветного газа 💨
Подробное описание процесса:
В данной системе протекает реакция ионного обмена, осложненная сильным гидролизом, так как средний карбонат меди(II) в водной среде неустойчив.

• Механизм: Ионы меди(II) из сульфата и карбонат-ионы из соды стремятся образовать соль. Однако из-за высокой плотности положительного заряда ион меди(II) сильно поляризует молекулы воды и карбонат-ионы, провоцируя их взаимодействие. Вместо среднего карбоната выпадает более стабильная основная соль — дигидроксокарбонат меди(II) (аналог природного малахита)
• Выделение газа: Избыточные карбонат-ионы связываются с высвобождающимися протонами (H+), образуя угольную кислоту, которая тут же распадается на воду и углекислый газ (CO2)
• Влияние среды на протекание реакции: Исходно кислая среда сульфата меди (pH < 5) и щелочная среда карбоната натрия (pH > 11) при смешивании нейтрализуются, что делает выпадение основного карбоната необратимым. В сильнокислой среде (избыток H2SO4) осадок мгновенно растворяется с бурным шипением. В сильнощелочной среде (избыток соды при нагревании) зеленый осадок может частично превратиться в синий гидроксид меди(II) или раствориться с образованием сине-фиолетовых карбонатных комплексов меди. Температурная среда также важна: при кипячении зеленый осадок быстро чернеет ⬛, так как основной карбонат разлагается до оксида меди(II).
  Интересные факты: Эта реакция — лабораторный способ получения искусственного малахита. Если проводить осаждение очень медленно и при определенных условиях, можно получить красивые зеленые корки, идентичные природному минералу, который веками использовался в ювелирном деле и архитектуре (например, в отделке Исаакиевского собора)