Почему образуетс сульфат хрома, а не хлорид хрома в продуктах?

Потому что, серная кислота концентрированная. А если она не концентрированная, то и ОВР не будет, а будет реакция простого обмена. 

Внешние признаки: Изменение цвета раствора с небесно-голубого 🟦 на зеленый или грязно-фиолетовый 🟩 выделение газа с резким запахом хлороводорода и жженой спички 💨

Интересные факты: Хром в степени окисления +2 настолько стремится отдать электрон, что концентрированная серная кислота легко его забирает, восстанавливаясь до газа SO2. Эта реакция наглядно демонстрирует, почему соли хрома II невозможно хранить в контакте с сильными кислотами-окислителями — они моментально превращаются в более стабильные соединения хрома III

Подробное описание процесса:
Это сложный процесс, совмещающий окислительно-восстановительную реакцию и вытеснение летучей кислоты.

1. Окислительно-восстановительная часть: Хром является сильным восстановителем. В концентрированной кислоте он переходит из степени окисления +2 в стабильную +3. Сера в составе кислоты (степень +6) выступает окислителем и восстанавливается до +4 (диоксид серы).
2. Замена аниона: При нагревании с концентрированной серной кислотой хлорид-ионы покидают систему в виде летучего хлороводорода HCl. В результате в растворе остаются только сульфат-ионы, которые образуют с хромом III сульфат хрома.
3. Разные среды: В разбавленной кислоте без нагрева и без доступа воздуха произошел бы простой ионный обмен с образованием голубого сульфата хрома II. В щелочной среде хлорид хрома II сначала выпал бы в виде желтого гидроксида Cr(OH)2, который на воздухе мгновенно стал бы серыми или зелеными хлопьями гидроксида хрома III.