Сульфат железа(III)
Fe2(SO4)3
Другие названия: Сернокислое железо, сульфат дижелеза
Свойства: Светло-желтые или белые парамагнитные кристаллы 🟨⬜, очень гигроскопичны, хорошо растворимы в воде, имеют ионную кристаллическую решетку и ромбоэдрическую сингонию
Качественные реакции:
- Образование интенсивного кроваво-красного окрашивания раствора при добавлении роданида калия или аммония
- Выпадение темно-синего осадка при взаимодействии с желтой кровяной солью
- Образование бурого аморфного осадка при добавлении растворов щелочей
Интересные факты:
- Применяется в качестве коагулянта при очистке промышленных и сточных вод от загрязнений
- Используется в текстильной промышленности как протрава при крашении тканей для закрепления пигмента
- В медицине может применяться как кровоостанавливающее средство местного действия
- Служит исходным сырьем для получения оксида железа, который используется в производстве магнитных лент и пигментов
Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe2(SO4)3 + KI = FeSO4 + I2 + K2SO4
Fe2(SO4)3 + KI = FeSO4 + I2 + K2SO4
Fe2(SO4)3 + Na2S = FeS + S + Na2SO4
SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O = FeSO4 + H2SO4
Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe2(SO4)3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + K2SO4
Fe3O4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
FeS + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
FeS + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
HI + Fe2(SO4)3 = FeSO4 + I2 + H2SO4
HI + Fe2(SO4)3 = FeSO4 + I2 + H2SO4
Fe2(SO4)3 + Cu = FeSO4 + CuSO4
Fe2(SO4)3 + Cu = FeSO4 + CuSO4
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O = FeSO4 + H2SO4
FeSO4 + Na2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
FeS2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
FeS2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
KFeO2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Fe3O4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O