Условия реакции: Сильное нагревание, концентрированная среда

Внешние признаки: Черный порошок ⬛ медленно растворяется в бесцветной маслянистой жидкости ⬜ с образованием желто-коричневого раствора 🟫 и выделением бесцветного газа 💨 с резким запахом загорающейся спички

Окислительно-восстановительная реакция: В отличие от разбавленной кислоты, горячая концентрированная серная кислота выступает в роли сильного окислителя. Железо в степени окисления +2, входящее в состав окалины, полностью окисляется до +3. Сера в составе кислоты восстанавливается со степени +6 до +4, что приводит к выделению диоксида серы (SO2). При недостатке времени или слабом нагреве в растворе могут временно сосуществовать соли обоих типов, но конечным продуктом всегда будет сульфат железа(III). В очень жестких условиях при длительном кипячении может наблюдаться выпадение белого осадка безводного сульфата железа

Оксид железа(III) (Fe2O3) не может быть продуктом в этой реакции, потому что он сам по себе является основным оксидом.

В химии работает простое правило: оксиды металлов реагируют с кислотами, превращаясь в соли. Поскольку в системе присутствует избыток серной кислоты, любой образовавшийся оксид железа тут же «съедается» этой кислотой и превращается в сульфат железа — Fe2(SO4)3.

Оксид может получиться только при прокаливании солей или разложении гидроксидов, но не в растворе с активной кислотой.