Условия реакции:
Комнатная температура. Растворение газа в холодной воде. При нагревании азотистая кислота (HNO2) становится нестабильной и разлагается, оставляя только азотную.

Внешние признаки:

• Постепенное исчезновение («съедание») красно-бурого газа над поверхностью воды 🟫 🌫️ ➡️ 🫧
• Обесцвечивание газовой фазы в закрытом сосуде ⚪
• Образование прозрачного, бесцветного (или слегка голубоватого) кислого раствора 🧪
• При добавлении лакмуса — мгновенное покраснение индикатора 🔴

Интересные факты:

• Протекание этой реакции характеризуется уникальным процессом — диспропорционированием. Один и тот же элемент (азот) одновременно повышает и понижает свою степень окисления, «разваливаясь» на две разные кислоты.
• В ходе взаимодействия диоксида азота с теплой водой в присутствии кислорода получается только азотная кислота — именно так ее производят в промышленных масштабах (миллионы тонн в год).
• Данный процесс является «природным»: именно эта реакция происходит в атмосфере во время грозы. Оксиды азота, образующиеся от молний, смываются дождем, превращаясь в удобрения для почвы.
• Проведение этой реакции требует осторожности: «бурый газ» (лисий хвост) чрезвычайно токсичен и вызывает отек легких при вдыхании, поэтому опыт делают только в вытяжном шкафу.