Законы неорганической химии
Закон № 4
Оксиды реагируют с водой и образуются гидроксиды (ОГЭ)
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы
Описание:
-Оксид неметалла солеобразующий в реакции с водой образует кислоту.
-Оксиды щелочных/щелочно-земельных металлов - с водой образуют щелочь (основание, растворимое в воде).
См иллюстрацию.
-Неочевидные кислотные оксиды - это оксиды некоторых металлов. Металлы могут образовывать кислотные оксиды только в очень высоких степенях окисления (обычно +5, +6, +7). CrO3, Mn2O7, V2O5, MnO3, WO3, MoO3 (H2CrO4, HMnO4, HVO3, H2WO4, H2MoO4, H2MnO4)
Другие оксиды металлов и несолеобразующие оксиды неметаллов с водой НЕ РЕАГИРУЮТ
-Амфотерные оксиды (например, ZnO, Al2O3, BeO, Cr2O3, PbO, Fe2O3, SnO, SnO2, PbO2, MnO2, TiO2, GeO2, VO2, V2O5, Sb2O3, Sb2O5) имеют очень прочную кристаллическую решетку. Энергии взаимодействия с молекулами воды недостаточно, чтобы разрушить эти связи. Им соответствуют нерастворимые гидроксиды. Хотя они «игнорируют» воду, их амфотерность проявляется в способности реагировать и с кислотами, и с основаниями.
Пероксиды:
При реакции пероксидов с водой образуется еще кислород (если вода теплая) или пероксид водорода.
Исключения:
2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
Общая формула закона
ЭO + H2O = H2OЭO
Примеры
SO3 + H2O = H2SO4
CaO + H2O = Ca(OH)2
