Условия реакции: Длительное кипячение порошка оксида в воде или использование свежеосажденного (гидратированного) оксида
Внешние признаки: Оранжевый или темно-красный порошок 🟧🟥 при добавлении в бесцветную жидкость 💧 практически не растворяется в холодной воде, но при кипячении окрашивает ее в слабый желтоватый или бледно-оранжевый цвет 🟨
Подробное описание процесса:
В данной системе рассматривается взаимодействие высшего оксида ванадия, проявляющего преимущественно кислотные свойства.

• Механизм: Оксид ванадия(V) обладает крайне низкой растворимостью в воде (около 0.07 г на литр). При контакте с водой происходит медленная поверхностная гидратация с образованием метаванадиевой кислоты (HVO3) или более сложных поливанадиевых кислот. Процесс идет через разрушение полимерной структуры кристаллической решетки V2O5.
• Влияние среды на протекание реакции: В нейтральной среде (чистая вода) реакция протекает крайне медленно и обратимо. Присутствие ионов водорода (кислая среда) или гидроксид-ионов (щелочная среда) резко увеличивает растворимость оксида из-за его амфотерности. В щелочи образуются бесцветные ортованадаты (VO4 3-), а в кислотах — катионы ванадила (VO2 +). При кипячении возможно образование коллоидных растворов («золей») пятиокиси ванадия, которые имеют интенсивную красно-коричневую окраску 🟫. Если воду предварительно подкислить, переход в форму кислоты ускоряется, однако чистый оксид ванадия(V) остается одним из самых инертных к воде ангидридов среди металлов побочных подгрупп.
  Интересные факты: Несмотря на плохую растворимость, V2O5 является важнейшим промышленным катализатором. Его используют в производстве серной кислоты для окисления диоксида серы. В лаборатории ванадиевую кислоту часто получают не из оксида, а подкислением растворов ванадатов, так как это позволяет обойти стадию медленного растворения твердой фазы.