Условия реакции: Комнатная температура, ограниченное количество воды

Внешние признаки: Темно-красные кристаллы 🟥 при растворении в малом количестве воды ⬜ образуют насыщенный раствор ярко-оранжевого или красно-оранжевого цвета 🟧

Окислительно-восстановительная реакция: Степень окисления хрома остается неизменной (+6), однако избыток CrO3 в водной среде приводит к процессу полимеризации хромат-ионов. В отличие от разбавленных растворов, где образуется желтая хромовая кислота (H2CrO4), избыток оксида смещает равновесие в сторону образования дихромовой (H2Cr2O7) и даже более сложных полихромовых кислот (H2CrnO3n+1). При повышении температуры и дальнейшем увеличении концентрации CrO3 могут образовываться трихромовая и тетрахромовая кислоты, имеющие более темный красный оттенок. В щелочной среде дихромовая кислота существовать не может и сразу переходит в соли желтого цвета — хроматы

Интересные факты: Дихромовая кислота существует только в водных растворах; при попытке выделить её в чистом виде она разлагается обратно на оксид хрома(VI) и воду