Условия реакции: Использование теплой воды (температура 40–80 градусов Цельсия), ускоряющей распад промежуточных продуктов
Внешние признаки: Порошок светло-желтого цвета 🟨 при добавлении в бесцветную теплую жидкость 💧 растворяется с бурным «вскипанием» из-за выделения пузырьков бесцветного газа 💨 и образованием прозрачного сильнощелочного раствора 💧
Подробное описание ОВР:
В теплой воде процесс протекает необратимо и глубоко, проходя через стадию мгновенного гидролиза и последующего разложения.

• Стадия 1 (Гидролиз): Пероксид натрия реагирует с водой, образуя гидроксид натрия (NaOH) и пероксид водорода (H2O2). В отличие от холодной воды, здесь эта стадия лишь промежуточная.
• Стадия 2 (Диспропорционирование): Теплая среда и щелочной фон (NaOH) выступают катализаторами распада H2O2. Кислород в степени окисления -1 крайне неустойчив: одна часть атомов кислорода окисляется до 0 (выделяется свободный газ O2), а другая восстанавливается до -2 (входит в состав молекул воды).
• Энергетика: Реакция сильно экзотермична. Выделяющееся тепло дополнительно разогревает раствор, что делает выделение кислорода лавинообразным.
• Среда: Итоговый раствор является концентрированной щелочью. Присутствие индикатора (например, фенолфталеина) вызвало бы мгновенное окрашивание в ярко-малиновый цвет 🟥, который может быстро исчезнуть из-за разрушения красителя выделившимся кислородом.
  Интересные факты: Если пероксид натрия содержит примеси, выделяющийся кислород может иметь специфический запах озона. В промышленности и технике эту реакцию используют для быстрого получения кислорода в замкнутых пространствах, однако она требует осторожности, так как разбрызгивание горячей щелочи опасно для кожи и глаз