Условия реакции: Нагревание сухого вещества до температуры 350–650 градусов Цельсия
Внешние признаки: Белый порошок или кристаллы ⬜ при нагревании в тигле визуально не меняются, но выделяют пузырьки бесцветного газа 💨 (если пропустить через известковую воду), масса твердого остатка при этом значительно уменьшается
Подробное описание процесса:
В данной системе протекает реакция термического разложения соли слабой летучей кислоты.

• Механизм: При достижении температуры разложения связь между катионом магния и карбонат-анионом ослабевает. Происходит разрыв ковалентных связей внутри карбонат-иона с отщеплением молекулы углекислого газа (CO2). Оставшийся атом кислорода связывается с ионом магния, образуя прочную кристаллическую решетку оксида магния (MgO).
• Влияние среды на протекание реакции: Реакция является эндотермической, поэтому для её протекания необходим постоянный приток тепла. В замкнутой системе (под давлением CO2) температура разложения значительно повышается, так как избыток углекислого газа по принципу Ле Шателье препятствует распаду соли. В вакууме или при постоянном отводе газа (проточная среда) разложение начинается уже при 300 градусах. Наличие примесей (например, FeCO3) в природном магнезите может снижать температуру начала процесса. В отличие от карбоната кальция (известняка), карбонат магния менее стабилен и разлагается при гораздо более низких температурах, что позволяет экономить энергию в промышленности.