Законы неорганической химии
Закон № 21
Разложение разных солей (нитраты рассмотрены отдельно) (ОГЭ)
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы
Многие соли с одинаковым кислотным остатком при нагревании всегда разлагаются одинаково
Карбонаты - MetCO3
Гидрокарбонаты - MetHCO3
Сульфаты - MetSO4
Гидросульфаты -MetHSO4
Сульфиты - MetSO3
Гидрофосфаты - MetHPO4
Нитриты - MetNO2
Соли аммония - NH4A
Перманганат калия (см примеры)
Малахит (см примеры)
Карбонаты щелочных металлов (кроме лития) плавятся и не разлагатся
Общая формула закона
MetCO3 = MetO + CO2
MetHCO3 = MetCO3 + CO2 + H2O
MetSO4 = MetO + SO2 + O2 (кроме щелочных металлов, Ag и Hg до свободного металла)
MetHSO4 = MetS2O7 + H2O
MetSO3 = MetS + MetSO4
MetHPO4= MetP2O7 + H2O
MetNO2 = MetO + O2 + N2 (Met после водорода: Met + NO2)
NH4A = NH3 + HA (бихромат и карбонат: вода и оксид)
Примеры
NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Исключения
NH4NO2 = N2 + H2O
Na2MnO4 + H2O = NaMnO4 + MnO2 + NaOH
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O