Условия реакции: Нагревание сухого вещества до температуры 200–300 градусов Цельсия
Внешние признаки: Ярко-зеленый или бирюзовый порошок 🟩 при нагревании в тигле быстро чернеет ⬛ с выделением бесцветного газа 💨; на холодных стенках сосуда конденсируются капли бесцветной жидкости 💧
Подробное описание процесса:
В данной системе протекает реакция термического разложения сложной соли, содержащей одновременно карбонатную и гидроксильную группы.

• Механизм: При нагревании происходит одновременная дегидратация (потеря воды из гидроксильных групп) и декарбонизация (отщепление CO2). Кристаллическая решетка малахита разрушается, и ионы меди связываются с оставшимся кислородом в стабильную структуру оксида меди (II).
• Влияние среды на протекание реакции: Реакция является эндотермической. В вакууме или при постоянном отводе газов (проточная среда) температура начала разложения снижается. В атмосфере углекислого газа под давлением разложение замедляется согласно принципу Ле Шателье. В отличие от средних карбонатов щелочных металлов, основной карбонат меди крайне неустойчив из-за высокой поляризующей способности иона меди (II). В восстановительной среде (в присутствии угля или водорода) образующийся оксид меди может сразу восстановиться до металлической меди 🟥, но в классических условиях продуктом является именно черный порошок CuO. Наличие влаги в исходном веществе не препятствует реакции, так как вода сама является продуктом разложения.
  Интересные факты: Эта реакция — исторически первый способ получения меди из руды, использовавшийся в бронзовом веке. Древние металлурги прокаливали зеленые камни малахита на углях, наблюдая сначала их почернение, а затем появление капель расплавленного металла. Также это классический опыт по химии для иллюстрации закона сохранения массы: общая масса газов и оксида в точности равна массе исходного малахита