Условия реакции: Нагревание при температуре выше 30-40°C (начало процесса)

Внешние признаки: Белое кристаллическое вещество ⬜ постепенно уменьшается в объеме, выделяя резкий запах аммиака 🟦 и превращаясь в густую бесцветную жидкость ⬜

Интересные факты: Средний фосфат аммония настолько неустойчив, что начинает терять аммиак даже при комнатной температуре во время хранения. По этой причине его редко используют в чистом виде, отдавая предпочтение более стабильным гидрофосфатам в качестве удобрений

Закон химии: Закон сохранения массы веществ

Подробности процесса:
Процесс представляет собой последовательное отщепление молекул аммиака от солевой структуры.

• Стадийность: Разложение идет через промежуточные кислые соли. Сначала (NH4)3PO4 превращается в гидрофосфат (NH4)2HPO4, затем в дигидрофосфат NH4H2PO4. При достижении температуры около 170°C улетучивается последняя порция аммиака, оставляя чистую ортофосфорную кислоту H3PO4
• Почему образуется кислота: В отличие от соляной или азотной кислот, фосфорная кислота является нелетучей. Поэтому при термическом разложении солей аммония летучий компонент (аммиак) покидает систему, а нелетучий (кислота) накапливается в реакционном сосуде
• Глубина разложения: Если продолжать нагрев свыше 200°C, полученная фосфорная кислота начнет терять воду, превращаясь в пирофосфорную и метафосфорную кислоты. Однако до этой температуры основным продуктом остается H3PO4
• Среда и равновесие: Реакция необратима в открытой системе, так как газообразный аммиак NH3 удаляется из зоны реакции. В закрытом сосуде при нагревании устанавливается равновесие между твердой фазой и парами аммиака