реакция обмена с разложением нитрита аммония

Условия реакции: Нагревание концентрированных растворов

Внешние признаки: Интенсивное выделение бесцветного газа без запаха в виде пузырьков 🟦⬜

Качественная реакция: Данный процесс является способом идентификации нитрит-ионов при взаимодействии с солями аммония по выделению газообразного азота

Интересные факты: Это классический лабораторный метод получения азота высокой чистоты, так как в отличие от получения из воздуха, в нем отсутствуют примеси благородных газов. Если проводить реакцию с сухими солями, она может протекать очень бурно и даже со взрывом

Закон химии: Закон сохранения массы веществ

Подробности процесса:
Процесс протекает в две стадии. Сначала происходит обратимый ионный обмен с образованием нитрита аммония NH4NO2. Это вещество крайне неустойчиво и при нагревании разлагается.

• Это реакция внутримолекулярного окисления-восстановления (коммутации). Азот в ионе аммония находится в степени окисления -3, а в нитрит-ионе в степени окисления +3. При нагревании они «встречаются» в стабильной нулевой степени окисления, образуя молекулярный азот N2
• В отличие от разложения нитрата аммония NH4NO3, где азот восстанавливается только до +1 (закись азота N2O), наличие нитрит-группы позволяет азоту восстановиться полностью до свободного состояния
• В кислой среде реакция может идти иначе с выделением оксидов азота (например, NO и NO2), так как нитрит-ион в присутствии кислот образует неустойчивую азотистую кислоту, которая быстро разлагается. В щелочной среде разложение NH4NO2 замедляется, так как равновесие смещается в сторону образования свободного аммиака
• Если реакцию проводить при очень низких температурах, можно зафиксировать промежуточное образование белых кристаллов NH4NO2, но при комнатной температуре в растворе они быстро деградируют