Условия реакции: Комнатная температура (реакция протекает крайне медленно) или сильное нагревание (кипячение) для ускорения процесса
Внешние признаки: Серебристо-белый металл 🔘 при помещении в бесцветный раствор 💧 при нагревании постепенно покрывается белым налетом ⬜ с выделением редких пузырьков бесцветного газа с резким запахом 💨
Качественная реакция: Появление запаха аммиака и посинение влажной лакмусовой бумажки над сосудом подтверждает глубокое восстановление азота до степени окисления -3
Подробное описание ОВР:
В данной системе магний выступает в роли сильного восстановителя, а азот в составе нитрат-иона (+5) — в роли окислителя.

• Окисление магния: Магний (0) отдает электроны и переходит в степень окисления +2, образуя нерастворимый гидроксид Mg(OH)2.
• Восстановление азота: Азот (+5) принимает электроны. В нейтральной среде при участии воды магний способен восстановить часть нитрат-ионов до аммиака (NH3).
• Влияние среды на протекание реакции: В нейтральной водной среде реакция сильно затруднена из-за пассивации поверхности магния нерастворимой пленкой гидроксида. Чтобы процесс пошел активно, требуется кипячение. В кислой среде (при добавлении HCl) реакция протекает бурно с образованием солей аммония, так как кислота растворяет защитную пленку. В щелочной среде восстановительная способность магния по отношению к нитрату снижается, так как гидроксид-ионы еще сильнее стабилизируют осадок на поверхности металла. Таким образом, вода здесь выступает и реагентом, и фактором, тормозящим реакцию через образование нерастворимых продуктов.

Почему именно аммиак: Если бы вы взяли менее активный металл (например, медь и добавили кислоту, то получили бы оксиды азота  Но активные металлы (Mg, Zn, Al) в реакциях с нитратами почти всегда «додавливают» азот до самого низа — до аммиака или солей аммония.

В данном случае среда продуктов щелочная, поэтому катион аммония образоваться не может (нет протонов).