Условия реакции: Комнатная температура (реакция начинается самопроизвольно) или умеренное нагревание для завершения процесса; использование концентрированной серной кислоты (H2SO4 > 90%)
Внешние признаки: Красновато-розовый металл 🟥 при контакте с бесцветной маслянистой жидкостью 💧 и белыми кристаллами ⬜ начинает быстро растворяться с бурным выделением густого бурого газа 🟫 («лисий хвост»); раствор окрашивается в интенсивный сине-зеленый цвет 🟦🟩
Подробное описание ОВР:
В данной системе медь выступает в роли восстановителя, а нитрат-ион в присутствии концентрированной серной кислоты превращается в мощнейший окислитель.

• Окисление меди: Медь (0) отдает два электрона и переходит в степень окисления +2. В среде серной кислоты она образует растворимый сульфат меди(II), придающий раствору характерную окраску
• Восстановление азота: Азот (+5) принимает электроны. В концентрированной кислой среде основным продуктом восстановления является бурый диоксид азота (NO2). В отличие от разбавленных сред, где получается NO, высокая концентрация протонов и водоотнимающее действие серной кислоты способствуют образованию именно высшего оксида азота
• Влияние среды на протекание реакции: Концентрированная серная кислота (сильнокислая и водоотнимающая среда) вытесняет из нитрата натрия безводную азотную кислоту (HNO3) «в момент выделения». Это создает условия, аналогичные действию чистой концентрированной азотной кислоты, но с еще более высоким окислительным потенциалом. Сама по себе серная кислота при комнатной температуре медь не окисляет (только при нагревании), а нитрат натрия в нейтральной среде инертен к меди. Сочетание этих компонентов делает среду экстремально агрессивной. По мере разбавления системы образующейся водой или при недостатке кислоты процесс может замедлиться, а продукт восстановления азота смениться на бесцветный NO.
  Интересные факты: Эту смесь в лабораторной практике называют «суррогатом концентрированной азотной кислоты». Она позволяет растворять малоактивные металлы (медь, серебро, ртуть), когда под рукой нет чистой азотной кислоты. Реакция настолько экзотермична, что раствор может закипеть без внешнего подогрева