Условия реакции: Пропускание газообразного диоксида серы через концентрированный водный раствор хлорида меди(II) при комнатной температуре
Внешние признаки: Прозрачный голубой или зеленый раствор 🟦🟩 при пропускании бесцветного газа с резким запахом 💨 постепенно обесцвечивается 💧 с выпадением обильного белого мелкокристаллического осадка ⬜
Подробное описание ОВР:
В данной системе медь(II) выступает в роли окислителя, а сера в составе диоксида (+4) является восстановителем.

• Восстановление меди: Медь принимает один электрон и переходит из степени окисления +2 в +1. В присутствии хлорид-ионов образуется нерастворимый хлорид меди(I) (CuCl), который выпадает в осадок.
• Окисление серы: Сера (+4) отдает электроны и переходит в высшую степень окисления +6, образуя в водной среде серную кислоту (H2SO4).
• Влияние среды на протекание реакции: Реакция протекает в сильнокислой среде, которую создают образующиеся в ходе процесса серная и соляная кислоты. Высокая концентрация хлорид-ионов (Cl-) критически важна для стабилизации одновалентной меди в форме нерастворимого осадка. В нейтральной среде (без избытка хлоридов) реакция идет медленнее, так как ионы меди(I) менее стабильны. В щелочной среде диоксид серы превращается в сульфит-ионы, которые могут восстановить медь до оксида меди(I) (Cu2O) желтого или красного цвета, либо образовать сложные сульфитные комплексы. Водная среда необходима для гидратации диоксида серы и обеспечения подвижности ионов.
  Интересные факты: Эта реакция — классический лабораторный способ получения чистого хлорида меди(I). В отличие от многих других солей меди(I), которые быстро окисляются на воздухе, сухой CuCl довольно устойчив, но во влажном состоянии он быстро зеленеет, превращаясь обратно в основные соли меди(II)

Почему в продуктах еще и соляная кислота? : потому что в ОВР остались "лишние" ионы хлора и водорода, которые и соединились в соляную кислоту.