Условия реакции: Комнатная температура; смешивание газообразных веществ или пропускание хлора через раствор аммиака

Внешние признаки: Бесцветный газ с резким запахом 💨 при контакте с желто-зеленым газом 🟩 мгновенно образует густой белый дым ⬜; в месте соприкосновения струй газов может наблюдаться вспышка пламени 💥

Подробное описание ОВР:
В данной системе аммиак выступает в роли восстановителя (азот -3), а молекулярный хлор (0) является сильным окислителем.

• Окисление азота: Азот (-3) отдает электроны и переходит в нулевую степень окисления, образуя инертный молекулярный газ азот (N2).
• Восстановление хлора: Хлор (0) принимает электроны и переходит в наиболее стабильную степень окисления -1, образуя хлороводород (HCl), который тут же реагирует с избытком аммиака.
• Влияние среды на протекание реакции: Соотношение реагентов и среда критически важны для безопасности. В избытке аммиака (щелочная среда) образующийся HCl нейтрализуется до твердого хлорида аммония (белый дым), и реакция протекает бурно, но предсказуемо. В избытке хлора (кислая среда) или при недостатке аммиака реакция идет по иному пути: образуется трихлорид азота (NCl3) — маслянистая желтая жидкость, которая является крайне мощным взрывчатым веществом, детонирующим от удара, света или нагрева. В водном растворе хлор сначала реагирует с водой, образуя хлорноватистую кислоту, которая затем окисляет аммиак.

Интересные факты: Реакция образования «белого дыма» (хлорида аммония) часто используется для поиска утечек в аммиачных холодильных установках: палочка, смоченная хлорной водой, при поднесении к месту утечки начинает сильно «дымить». Однако смешивать бытовые чистящие средства на основе хлора и аммиака (нашатырного спирта) строго запрещено из-за образования токсичных хлораминов и риска взрыва.