Условия реакции: Сильное нагревание (кипячение) смеси порошка углерода с концентрированной серной кислотой (H2SO4 > 90%)
Внешние признаки: Черный порошок ⬛ при добавлении в бесцветную маслянистую жидкость 💧 при нагревании постепенно исчезает с бурным выделением смеси бесцветных газов 💨, один из которых имеет резкий запах загорающейся спички
Подробное описание ОВР:
Это классическая окислительно-восстановительная реакция, в которой концентрированная серная кислота проявляет свойства сильного окислителя за счет серы в степени окисления +6. Углерод выступает восстановителем.

• Окисление углерода: Атомы углерода из нулевой степени окисления переходят в максимальную (+4), образуя углекислый газ (CO2). Промежуточные продукты (угарный газ) в данных условиях практически не образуются.
• Восстановление серы: Сера (+6) восстанавливается до степени окисления +4, образуя сернистый газ (SO2). Глубокого восстановления до свободной серы или сероводорода при взаимодействии с углеродом не происходит.
• Влияние концентрации: Разбавленная серная кислота с углеродом не реагирует даже при кипячении, так как ион водорода (H+) не способен окислить инертную кристаллическую решетку графита.
• Влияние структуры: Древесный уголь из-за пористой структуры и большой площади поверхности вступает в реакцию гораздо активнее и быстрее, чем плотный графит.
  Интересные факты: Данная реакция часто используется в лабораториях для одновременного получения двух кислых газов. Чтобы доказать наличие каждого, газовую смесь пропускают сначала через известковую воду (мутит от CO2), а затем через раствор перманганата калия (обесцвечивается от SO2)
  Закон химии: Закон сохранения массы веществ