Законы неорганической химии
Закон № 24
Серная и азотная кислоты окисляют неметаллы до их высших кислородных кислот (ОГЭ)
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы
Реагенты: концентрированная серная или любая азотная кислота и неметаллы: S, P, B, С но не двухатомные неметаллы O2, N2 или Hal2.
Что происходит: окисление неметалла до его высшей кислородной кислоты и выделение продуктов восстановления серы или азота из кислотного остатка кислоты.
Продукты реакции: высшая кислородная кислота неметалла, продукт восстановления серы или азота из кислотного остатка кислоты и иногда вода.
Концентрированная азотная кислота дает NO2 и разбавленная - NO
Исключения:
1) I2 все же окисляется серной и азотной кислотой с образованием HIO3
2) Без нагревания в реакции с серной кислотой образуется H3PO3
3) В реакции серной кислоты с серой образуется сернистый газ и вода
4) Углерод регирует только с концентрированной азотной кислотой
Общая формула закона
Amet + HA = HAmetO + [NO, NO2, SO2] + (H2O)
Amet не равен Amet2
Примеры
3 P + 5 HNO3 разб = H3PO4 + NO + H2O
Исключения
в некоторых условиях бром реагирует с серной кислотой (нагревание, высокая концентрация) - не для ОГЭ!