Условия реакции: Использование концентрированной азотной кислоты и нагревание

Внешние признаки: Постепенное растворение темно-серых кристаллов иода ⬛ обильное выделение бурого газа NO2 🟧 образование прозрачного бесцветного или желтоватого раствора 💧

Интересные факты: Это один из немногих случаев, когда неметалл в свободном виде окисляется кислотой сразу до высшей степени окисления. Получаемая иодноватая кислота HIO3 при осторожном выпаривании образует красивые прозрачные кристаллы. В медицине и аналитической химии этот процесс важен для перевода элементного иода в растворимые кислородсодержащие формы

Закон химии: Закон сохранения заряда

Подробное описание процесса:
В этой системе азотная кислота выступает в роли сильного окислителя, способного оторвать электроны у молекулы иода

1. Механизм ОВР: Иод в степени окисления 0 окисляется до +5, превращаясь в иодноватую кислоту HIO3. Азот в концентрированной кислоте (степень +5) восстанавливается до +4, выделяясь в виде диоксида азота (бурого газа)
2. Влияние концентрации: С разбавленной азотной кислотой реакция идет крайне медленно или не идет вовсе, так как окислительный потенциал кислоты в этом случае недостаточен для разрыва прочных связей в молекуле иода и его глубокого окисления
3. Температурный фактор: Нагревание необходимо для ускорения процесса и удаления выделяющихся оксидов азота из зоны реакции. Однако при перегреве часть иода может просто сублимироваться в фиолетовые пары 🟣 не успев вступить в реакцию