Условия реакции: Сильное нагревание, использование концентрированной кислоты
Внешние признаки: Растворение черного осадка ⬛ выделение бесцветного газа с резким запахом 💨 окрашивание раствора в голубой цвет 🟦
Интересные факты: Сульфид меди настолько устойчив, что не растворяется в разбавленных кислотах-неокислителях; его разрушение возможно только горячими кислотами-окислителями
 

Особенности окислительно-восстановительного процесса:
В этой реакции концентрированная H2SO4 выступает в роли сильного окислителя за счет серы в степени окисления +6. Сера из сульфида (-2) окисляется до +4 (в составе диоксида серы) или до +6 (в составе сульфат-иона).

• Почему такие продукты: Медь является малоактивным металлом, поэтому при взаимодействии с концентрированной серной кислотой глубокое восстановление серы до свободного состояния (S) или сероводорода (H2S) практически не протекает. Основным продуктом восстановления кислоты является диоксид серы (SO2).
• Влияние среды: В разбавленной серной кислоте реакция не идет, так как сульфид меди обладает крайне низким произведением растворимости и не вытесняется водородом. В нейтральной или щелочной среде сульфат-ион не проявляет окислительных свойств по отношению к сульфиду меди.
• Температура: Без нагревания реакция протекает крайне медленно, при сильном нагревании процесс идет до полного растворения черного осадка.