Сульфид меди(II)
CuS
Другие названия: медный индиго, ковеллин, сернистая медь
Свойства:
Тяжелый порошок или кристаллы черного или темно-синего цвета ⬛🟦, абсолютно не растворяется в воде, обладает ионной кристаллической решеткой и гексагональной сингонией
Качественные реакции:
- При нагревании в концентрированной азотной кислоте твердое вещество растворяется с образованием прозрачного синего раствора и выделением бурого газа
- При прокаливании на воздухе черный порошок постепенно превращается в черный оксид или голубой сульфат с выделением газа с резким запахом загорающейся спички
- В отличие от сульфидов железа или цинка, это вещество не растворяется в разбавленных соляной или серной кислотах
- При растворении в горячей азотной кислоте и последующем добавлении избытка аммиака образуется интенсивный ярко-синий раствор
Интересные факты:
- В природе встречается в виде минерала ковеллина, который ценится коллекционерами за свой необычный синий металлический отлив
- Широко применяется в производстве полупроводниковых материалов и фотоэлементов для солнечных батарей
- Используется в качестве эффективного катализатора в процессах очистки газов от органических примесей и соединений серы
- Служит важным промышленным сырьем для получения чистой меди и серной кислоты методом обжига
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
CuS + HNO3 = CuSO4 + NO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 +H2O
[Cu(NH3)4](OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + (NH4)2SO4 + H2O
Cu + NaNO3 + H2SO4 = CuSO4 + Na2SO4 + NO2 +H2O
CuSO4 + Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + CO2 + Na2SO4
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO2 +H2O
NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
CuS + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO +H2O
CuS + HNO3 = CuSO4 + NO2 + H2O
CuS + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
Fe2(SO4)3 + Cu = FeSO4 + CuSO4
Fe2(SO4)3 + Cu = FeSO4 + CuSO4