Условия реакции: Разбавленный водный раствор азотной кислоты, комнатная температура
Внешние признаки: Помутнение раствора из-за выпадения мелкодисперсного желтовато-белого осадка серы и выделение бесцветного газа, который буреет на воздухе 🌫️ 🟨 ⬜
Интересные факты: Разбавленная азотная кислота действует как мягкий окислитель, позволяя выделить элементарную серу из сульфидов, в то время как более сильные окислители довели бы её до состояния сульфата
Закон химии: Закон сохранения заряда (суммарный заряд исходных веществ равен суммарному заряду продуктов реакции)

Окислительно-восстановительные свойства: В данной реакции сера в степени окисления -2 (в составе BaS) выступает в роли восстановителя, а азот в степени +5 (в составе HNO3) — в роли окислителя

1. В разбавленной среде: Азот восстанавливается преимущественно до монооксида азота NO (бесцветный газ). На воздухе NO мгновенно окисляется до NO2 (бурый газ). Сера окисляется до свободного состояния S0, образуя мутный осадок
2. При сильном разбавлении и охлаждении: Окислительные свойства кислоты ослабевают, и может протекать побочная реакция обмена с выделением сероводорода H2S, имеющего запах тухлых яиц
3. При нагревании: Процесс ускоряется, и часть серы может окислиться дальше до серной кислоты, что приведет к образованию труднорастворимого сульфата бария BaSO4 (белый кристаллический осадок)