Законы неорганической химии

Закон № 34
При реакции сложного вещества и азотной кислоты (любой концентрации) всегда происходит окисление, если есть чему окисляться (ОГЭ и ЕГЭ)

Перейти к тренировке ➔
Э = любой химический элемент | Met = любой металл | Amet = любой неметалл
Amf = любой амфотерный элемент | Cat = любой катион | A = любой кислотный остаток
Щ = любой щелочной металл I группы | Hal2 = галоген (Cl, Br, I)
Oxi = окислитель | Red-Oxi = восстановленный окислитель
Red = восстановитель | Oxi-Red = окисленный восстановитель
Таблицы

При реакции соли или гидроксида и азотной кислоты (любой концентрации) всегда происходит окисление, если есть чему окисляться. Если окисляться нечему, то реакция протекает как обычно. 

1) Продукты восстановления

Концентрированная азотная кислота дает продукт восстановления NO2, разбавленная азотная кислота дает продукт восстановления NO.

2) Продукты окисления

Кислотный оксид: оксислится до кислоты 

Основный или амфотерный оксид: оксислится до соли

Гидроксид или соль металла: увеличится степень окисления металла

Соединения фосфора: окислится до фосфата

Соединения серы: окислится до сульфата (но можно остановить на стадии окисления до серы)

Карбиды: окислится до CO2

 

3) Прочие продукты

Нитриды: не окислится, но образует NH4+

Также может быть вода, нитрат, и прочее "собрание между собой лишних ионов, которые куда-то надо деть".  Также может образоваться оксид. Например, оксид кремния. 

 

Исключение: в реакциях обмена, если азотная китслота очень разбавленная, то может не быть окисления

 

Общая формула закона


-

Примеры


3 Fe3O4 + 28 HNO3 разб = 9 Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O