словия реакции: Нагревание с концентрированной азотной кислотой

Внешние признаки: Черный твердый осадок ⬛ постепенно исчезает, раствор остается прозрачным 🟦, наблюдается выделение бурого газа 🟧

Качественная реакция: Исчезновение черного осадка сульфида при нагревании с азотной кислотой и последующее выпадение белого творожистого осадка при добавлении хлорид-ионов к полученному раствору подтверждает наличие серебра

Интересные факты: Сульфид серебра — это тот самый черный налет, который со временем образуется на серебряных ложках и украшениях из-за контакта с микродозами сероводорода в воздухе. Это соединение настолько нерастворимо, что его не берут обычные кислоты (соляная или разбавленная серная), и только азотная кислота за счет своих окислительных свойств способна его «вскрыть»

Закон химии: Закон сохранения массы веществ

Подробности процесса:
В этой реакции азотная кислота выступает как сильный окислитель, разрушая чрезвычайно устойчивую кристаллическую решетку сульфида.

• Окислитель и восстановитель: Восстановителем является сера в степени окисления -2. В концентрированной азотной кислоте она окисляется максимально — до серной кислоты (+6). Окислителем выступает азот +5, который в концентрированной среде восстанавливается до бурого газа NO2 (+4).
• Влияние концентрации: Если использовать разбавленную азотную кислоту, сера чаще всего окисляется только до свободного состояния, образуя мутный желтовато-белый налет самородной серы S0 на поверхности сульфида, а вместо бурого газа выделяется бесцветный NO.
• Состояние серебра: Серебро в ходе реакции не меняет свою степень окисления (+1), оно просто переходит из состава нерастворимого сульфида в растворимый нитрат серебра AgNO3.
• Температурный режим: Без нагревания реакция идет крайне медленно даже в концентрированной кислоте из-за очень низкой величины произведения растворимости (ПР) сульфида серебра.