Также может образовыватья не серная кислота, а сульфат железа. 

Поскольку азотная кислота взята в концентрации более 60% и находится в избытке, промежуточная сера не успевает выделиться в виде осадка — она мгновенно окисляется дальше, до высшей и наиболее стабильной в этих условиях формы со степенью окисления +6

Условия реакции: Использование концентрированной азотной кислоты при нагревании

Внешние признаки: Растворение черного твердого вещества ⬛ с образованием желто-бурого раствора 🟨 и выделением интенсивного бурого газа («лисьего хвоста») 🟧

Интересные факты: В отличие от соляной кислоты, которая вытесняет из сульфидов сероводород с неприятным запахом, азотная кислота полностью разрушает сульфид-ион, окисляя его до чистой серы или серной кислоты, поэтому запах тухлых яиц при этой реакции практически не ощущается

Закон химии: Закон эквивалентов (массы взаимодействующих друг с другом веществ пропорциональны их химическим эквивалентам)

Подробности процесса:
Эта реакция является сложной ОВР, в которой присутствуют сразу два восстановителя: железо Fe+2 и сера S-2.

• Окислитель и восстановитель: Азотная кислота выступает мощным окислителем за счет азота N+5. Железо окисляется до Fe+3, а сера — до S+6 (сульфат-ион). При использовании концентрированной кислоты азот восстанавливается до NO2.
• Влияние концентрации и температуры: Если использовать разбавленную азотную кислоту на холоду, сера может не окислиться до конца, и в растворе образуется мутный желтоватый осадок свободной серы S0, а газом будет бесцветный оксид азота NO. При длительном кипячении с избытком концентрированной HNO3 сера всегда переходит в серную кислоту H2SO4.
• Продукты в разных средах: В данной реакции среда всегда кислая, так как азотная кислота сама является средой. Если кислоты будет недостаточно, может образоваться смесь сульфата и нитрата железа III.
• Альтернативы: Если проводить реакцию с очень слабой азотной кислотой, возможно выделение небольшого количества сероводорода H2S, но он тут же начнет окисляться избытком кислоты до серы.