Сульфид железа(II)
FeS
Другие названия: Сернистое железо, пирротин
Свойства: Твердое вещество от темно-коричневого до черного цвета ⬛🟫, нерастворимо в воде, обладает ионной кристаллической решеткой и гексагональной сингонией
Качественные реакции:
- Выделение бесцветного газа с резким неприятным запахом тухлых яиц при взаимодействии с соляной или разбавленной серной кислотой
- Постепенное растворение черного порошка в горячей концентрированной азотной кислоте с образованием желто-бурого раствора и выпадением желтого осадка
- Почернение бумажки, смоченной раствором соли свинца, при контакте с газами, выделяющимися при разложении вещества кислотами
Интересные факты:
- Широко используется в лабораторной практике в аппарате Киппа для получения сероводорода
- Встречается в природе в виде минерала пирротина, который обладает слабыми магнитными свойствами
- Присутствие этого соединения в донных отложениях водоемов придает илу характерный черный цвет и специфический запах
- В металлургии считается нежелательной примесью в стали, так как вызывает красноломкость — хрупкость металла при высоких температурах
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + K2SO4
Fe2(SO4)3 + KI = FeSO4 + I2 + K2SO4
Fe2(SO4)3 + KI = FeSO4 + I2 + K2SO4
Fe2(SO4)3 + Na2S = FeS + S + Na2SO4
SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O = FeSO4 + H2SO4
KMnO4 + FeSO4 + KOH = K2MnO4 + Fe(OH)3 + K2SO4
FeS + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
FeS + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
HI + Fe2(SO4)3 = FeSO4 + I2 + H2SO4
HI + Fe2(SO4)3 = FeSO4 + I2 + H2SO4
Fe2(SO4)3 + Cu = FeSO4 + CuSO4
Fe2(SO4)3 + Cu = FeSO4 + CuSO4
FeS + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O +Fe(NO3)3
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O = FeSO4 + H2SO4
KMnO4 + FeSO4 + KOH = K2MnO4 + Fe(OH)3 + K2SO4
FeSO4 + Na2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
Fe + NaHSO4 = FeSO4 + Na2SO4 + H2
FeS2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
FeS2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
FeS2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 +H2O